Massa atômica é a massa de um átomo expressa em u. Ela indica quantas vezes um átomo é maior que 1/12 da massa de ¹²C.
Assim, a massa atômica do ¹²C é igual a 12 u.
Existem métodos experimentais que permitem a determinação da massa atômica com tal precisão que seu valor pode ser expresso com até seis algarismos significativos:
massa atômica do átomo arredondamos para
24
Mg = 23,9847 u ............................................................24 u.
35
Cl = 34,997 u ..............................................................35 u.
37
Cl = 36,975 u ................................................................37 u.
27
Al = 26,9815 u .............................................................27 u.
Quando dizemos, por exemplo, que a massa do 24
Mg , é igual a 24 u, concluímos que :
- Massa de um átomo de 24 Mg = 24 u.
- Massa de um átomo de 24 Mg = 24 X massa de 1/12 do átomo de ¹²C.
- Massa de um átomo de 24 Mg = 2 X massa de um átomo de ¹²C.
02- MASSA ATÔMICA DE UM ELEMENTO
Massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos constituintes.
Assim, o Cl é formado pelos isótopos 35 Cl e 37 Cl, na proporção:
CLORO:
35 Cl 75,4% -> MA = 34,997 u
37 Cl 24,6% -> MA = 36,975 u
MA do elemento CL = 34,997 X 75,4 + 36,975 X 24,6 = 35,453 u
100
Como a massa atômica de um isótopo é aproximadamente igual a seu nº de massa, a massa atômica de um elemento é aproximadamente igual à média ponderada dos nºs de massa de seus isótopos constituintes. Logo, a massa atômica aproximada do Cl será:
~
MA do elemento Cl = 35 X 75,4 + 37 X 24,6 = 35,5
100
Não existe átomo de Cl com massa igual a 35,5 u. Esse é o valor médio da massa do átomo de Cl.
- Massa média do átomo de Cl = 35,5 u.
- Massa média do átomo de Cl = 35,5 X massa de 1/12 do átomo do ¹²C.
- Massa média do átomo de Cl = 35,5 X massa de um átomo de ¹²C.
- 12
A maioria dos elementos é formada por misturas de diferentes isótopos, EM PROPORÇÃO CONSTANTE. Dessa maneira, a massa atômica dos elementos é também constante. No caso dos elementos formados por um único isótopo, a massa do isótopo será a massa atômica do elemento.
03- MASSA MOLECULAR (MM)
É a massa da molécula dessa substância expressa em unidade de massa atômica (u).
Numericamente, a massa molecular (MM) é igual à soma das massas atômicas (MA) de todos os átomos constituintes da molécual.
H2O -> MA do H = 1 u .
-> MA do O = 16 u.
- > MM do H2O = 2 X 1 + 16 = 18 u.
Assim:
A molécula de H2O tem massa igaul a 18u.
A molécula de H2O tem massa 18 vezes maior que 1/12 do átomo de ¹²C.
A molécula de H2O tem massa 1,5 vez maior que a do ¹²C.
A rigor, no caso de substâncias iônicas, o termo massa molecular deve ser substituído por fórmula-massa, pois não existe molécula de substância iônica. Entretanto, na prática costuma-se usar a expressão massa molecular também nesses casos.
04- MOL E CONSTANTE DE AVOGADRO
OBS: a massa atômica (MA) dos seguintes elementos químicos:
He = 4 u -> massa de 1 (um) átomo de He.
C = 12 u -> massa de 1 (um) átomo de C.
Ca = 40 u -> massa de 1 (um) átomo de Ca.
Experimentalmente os químicos determinaram que a quantidade de átomos presentes nos três casos é exatamente a mesma:
4g de He contêm 6,02 X 10²³ átomos de He.
12g de C contêm 6,02 X 10²³ átomos de C.
40g de Ca contêm 6,02 X 10²³ átomos de Ca.
Assim como 12 unidades é uma quantidade chamada 1 dúzia, a quantidade 6,02 X 10²³ unidades foi chamada 1 MOL.
MOL = a quantidade de matéria.
Mol é a quantidadede matéria que contêm tantas entidades elementares quantos são os átomos de ¹²C contidos em 0,012 Kg de ¹²C.
Constante Avogadro é o nº de átomos de ¹²C contidos em 0,012Kg de ¹²C. Seu valor é 6,02 X 10²³.
05- MASSA MOLAR
É a massa que contém 6,02 X 10²³ entidades representadas pela respectiva fórmula. A unidade mais usada para massa molar é g/mol ou g X mol -¹.
MASSA MOLAR DE UM ELEMENTO é a massa de um mol de átomos, ou seja, 6,02 X10²³ átomos desse elemento. É numericamente igual a sua massa atômica.
Massa atômica do Cl = 35,5 u.
Massa molar do Cl = 35,5 g X mol -¹
Um mol de átomos do elemento Cl, ou seja, 6,02 X10²³ átomos do elemento Cl, pesa 35,5g.
Massa atômica do C = 12,011 u.
Massa molar do C = 12,011g X mol -¹
Um mol de átomos do elemento C, ou seja, 6,02 X10²³ átomos do elemento C, pesa 12,011g.
